Redoxpotenzial

Potenzial einer elektrochemischen Redoxreaktion Red ↔ Ox + z e^– mit dem Redoxpotenzial:

$E = E_{0} + \frac{RT}{zF}\ln\frac{a(Ox)}{a(Red)}$

Das Elektrodenmaterial ist dabei inert, d. h. es wird nicht angegriffen und ist somit nicht an der Reaktion beteiligt.

Eine angreifbare Elektrode ist z. B.:

$Ni \leftrightarrow Ni^{2+} + 2 e^-$

$E = 0,277 V + \frac{RT}{2F}\ln\frac{a(Ni^{2+})}{a(Ni)}$

wobei die Aktivität des reinen Metalls 1 ist.

Ein wichtiges Redox-Potenzial ist das des Wasserstoffs (pH-Wert-Messung).

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