Nernstsche Gleichung

Elektroden Potenzials E‚ das von konstanten Bedingungen abweicht, lässt sich durch die Nernstsche Gleichung berechnen:

$E = E^{o}+\frac{RT}{zF} \text{ln x}$

E zu berechnendes Elektrodenpotenzial
E^o Standardpotenzial
R allgemeine Gaskonstante
T Temperatur
z Ladungszahl des Metallions
F Faradaykonstante
ln x natürlicher Logarithmus der Metallionenaktivität in wässriger Lösung

Durch Umwandeln des natürlichen Logarithmus (ln x) in den dekadischen Logarithmus (lg x)

$\ln x = 2,303 \text{ lg x x = c(x)}$

erhält man

$E = E^{o}+ 2,303 \frac{RT}{zF}\text{ lg x}$

Nimmt man darüber hinaus noch eine konstante Temperatur von T = 25 °C = 298 K an, vereinfacht sich die Nernstsche Gleichung durch Multiplizieren und Dividieren der Konstanten 2,303, R und F wiederum und man erhält die bekanntere Form:

$E = E^{o}+ \frac{0,059V}{z}\text{ lg x}$