Wenn man die → Standardpotenziale der Metalle bzw. korrekter ihrer elektrochemischen Reaktionen, nach den Elektrodenpotenzial-Werten gegen die Normal-Wasserstoffelektrode im unpolarisierten Zustand anordnet, so erhält man die elektrochemische Spannungsreihe der Metalle:
| Reaktion | E0 / V | Reaktion | E0 / V |
|---|---|---|---|
| Au / Au3+ | +1,42 | Sn / Sn2+ | -0,14 |
| O2 / H+ | +1,23 | Ni / Ni2+ | -0,23 |
| Pt / Pt2+ | +1,20 | Cd / Cd2+ | -0,40 |
| Pd / Pd2+ | +0,83 | Fe / Fe2+ | -0,44 |
| Ag / Ag+ | +0,80 | Cr / Cr3+ | -0,71 |
| Cu / Cu2+ | +0,34 | Zn / Zn2+ | -0,763 |
| H2 / 2 H+ | ±0,000 | Li / Li+ | -3,02 |
Für die Praxis sagt die Spannungsreihe der Metalle aus, dass ein in der Tabelle oben stehendes (d. h. edleres) Metall ein darunter stehendes (d. h. unedleres) Metall aus einer Lösung zu verdrängen vermag:
| Red ↔ Ox + z e– | ε0 / V |
|---|---|
| Au ↔ Au3+ + 3 e– | +1,50 |
| Pt ↔ Pt2+ + 2 e– | +1,20 |
| Pd ↔ Pd2+ + 2 e– | +0,99 |
| Ag ↔ Ag+ + 1 e– | +0,80 |
| Cu ↔ Cu2+ + 2 e– | +0,34 |
| H2 ↔ 2 H+ + 2 e– | ±0,00 |
| Pb ↔ Pb2+ + 2 e– | -0,13 |
| Sn ↔ Sn2+ + 2 e– | -0,14 |
| Ni ↔ Ni2+ + 2 e– | -0,23 |
| Co ↔ Co2+ + 2 e– | -0,28 |
| Cd ↔ Cd2+ + 2 e– | -0,40 |
| Fe ↔ Fe2+ + 2 e– | -0,44 |
| Cr ↔ Cr3+ + 3 e– | -0,74 |
| Zn ↔ Zn2+ + 2 e– | -0,76 |
| Mn ↔ Mn2+ + 2 e– | -1,19 |
| Al ↔ Al3+ + 3 e– | -1,66 |
| Mg ↔ Mg2+ + 2 e– | -2,37 |
| Na ↔ Na+ + 1 e– | -2,71 |
| Ca ↔ Ca2+ + 2 e– | -2,87 |
| K ↔ K+ + 1 e– | -2,93 |
Hierauf beruhen z. B. die → Ionenaustauschverfahren zur Metallabscheidung.
(Messungen aus Lösungen mit a = 1 mol/L)