Elektrochemisches Äquivalent

In der Galvanotechnik häufig als → Abscheidungsäquivalent bezeichnet.

  1. Verhältnis der Masse m, die durch eine Elektrizitätsmenge Q umgesetzt wird (g/Ah, oder mg/As), zu folgender Elektrizitätsmenge:
    Ae = \frac{m}{Q}
  2. Strommenge, durch die ein Mol (Äquivalent) eines Stoffs umgesetzt wird. Diese wird 1 Faraday (F) genannt (1 F = 96 487 C); Faradaysches Gesetz:
    Ae = \frac{M}{zF}

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