Amphoter

Von griech.: amph = beidseitig, doppelt; In der Chemie bedeutet amphoter “teils als Säure, teils als Base”.

Amphotere Stoffe (Metalle) verhalten sich gegenüber stärkeren Säuren wie eine Base, gegenüber stärkeren Basen wie eine Säure. Es sind Stoffe, die gegenüber Protonen sowohl als Akzeptor, als auch als Donator wirken. Das bedeutet, dass sie sowohl Protonen (Wasserstoffionen) aufnehmen als auch abgeben können.

Im alkalischen Bereich wirken sie wie Säureanhydride und bilden komplexe Anionen (Hydroxidoanionen).

Beispiel
Aluminiumhydroxid löst sich sowohl im alkalischen
Al(OH)₃ + NaOH ↔ Na[Al(OH)₄] ↔ Na⁺ + [Al(OH)₃]^–
als auch im sauren Bereich
Al(OH)₃ + 3HCl ↔ AlCl₃ + 3H₂O ↔ Al³⁺ + 3Cl^– + 3H₂O

Im sauren Bereich wirken die Hydroxide der amphoteren Elemente als Basen und bilden Kationen von Salzen.