Alkalität

  1. Basenstärke; p(OH), Gegensatz zur Säurestärke, pH.

    p(OH) = 14 – pH

  2. Maß für die Fähigkeit einer chemischen Verbindung, Protonen aufzunehmen; pKB-Basenkonstante
    Die Reaktion einer Base B mit Wasser
    B + H2O ↔ BH+ + OH–
    führt zum Massenwirkungsgesetz
    K = frac{c(mathrm{BH}^+) cdot c(mathrm{OH}^-)}{c(mathrm{B}) cdot c(mathrm{H_2O})}
    und mit der Übernahme der praktisch konstanten Wasserkonzentration in die Konstante zur Basenkonstante KB
    K_B = frac{c(mathrm{BH}^+) cdot c(mathrm{OH}^-)}{c(mathrm{B})}
    In vergleichbarer Weise wie bei der Wasserstoffi onenkonzentration verwendet man den pKB-Wert.
    pK_B = -lg!left(K_B cdot frac{L}{mol}right)

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