Alkalität

  1. Basenstärke; p(OH), Gegensatz zur Säurestärke, pH.

    p(OH) = 14 – pH

  2. Maß für die Fähigkeit einer chemischen Verbindung, Protonen aufzunehmen; pKB-Basenkonstante
    Die Reaktion einer Base B mit Wasser
    B + H2O ↔ BH+ + OH–
    führt zum Massenwirkungsgesetz
    K = \frac{c(\mathrm{BH}^+) \cdot c(\mathrm{OH}^-)}{c(\mathrm{B}) \cdot c(\mathrm{H_2O})}
    und mit der Übernahme der praktisch konstanten Wasserkonzentration in die Konstante zur Basenkonstante KB
    K_B = \frac{c(\mathrm{BH}^+) \cdot c(\mathrm{OH}^-)}{c(\mathrm{B})}
    In vergleichbarer Weise wie bei der Wasserstoffi onenkonzentration verwendet man den pKB-Wert.
    pK_B = -lg!\left(K_B \cdot \frac{L}{mol}\right)

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